فرآیند های تصفیه آب و فاضلاب
درباره سایت
آخرین مطالب
- اولویت بندی
- مدل سازگاری
- چهارمین کنفرانس مدیریت ساخت و پروژه
- کتابچه خلاصه مقالات اولین کنفرانس بین المللی مدیریت ساخت و پروژه
- مسیربحرانی
- تاریخچه برگزاری کنفرانسهای مدیریت ساخت و پروژه
- نرمافزارها متداول در مدل سازی اطلاعات ساختمان BIM
- کنفرانس های ملی مدیریت ساخت و پروژه
- برترین سایت های مدیریت پروژه و مدیریت ساخت سال 95
- کنفرانس های مدیریت ساخت و پروژه
امکانات وب
ﻓﺮآﻳﻨﺪﻫﺎي اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي
روﺷﻬﺎي ﻣﺘﻌﺎرف ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب را: اﻧﻌﻘﺎد، ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي،u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ، ﺻﺎفﺳﺎزي و ﺑﺎﻻﺧﺮه ﮔﻨﺪزداﻳﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﺑﻪ ﺗﻨﻬﺎﻳﻲ ﺑﺨﺶ ﻗﺎﺑﻞ ﺗﻮﺟﻬﻲ از u202bﻫﺰﻳﻨﻪ ﻛﻠﻲ ﺳﺎﺧﺘﻤﺎن، ﺗﺎﺳﻴﺴﺎت و ﺑﻬﺮهﺑﺮداري در ﻣﺪت زﻣﺎن ﻃﺮح را ﺑﻪ ﺧﻮد ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ u202bﺟﻤﻊآوري اﻃﻼﻋﺎت دﻗﻴﻖ در ﻣﻮرد ﻛﻴﻔﻴﺖ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب ﻣﻮرد ﻧﻈﺮ، ﻣﻘﺎﻳﺴﻪ اﻧﻮاع ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﺑﺎﻻﺧﺮه u202bﺑﺮرﺳﻲ ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻛﺎرﺑﺮدي ﻫﺮ ﻳﻚ، از اﻗﺪاﻣﺎت اوﻟﻴﻪ در اﻧﺘﺨﺎب و ﻃﺮح روش ﻗﺎﺑﻞ ﻗﺒﻮل ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ u202bﻣﺤﺴﻮب ﻣﻲﺷﻮد ﻛﻪ ﭼﻨﻴﻦ اﻣﺮي در ﺟﺎي ﺧﻮد ﺟﻤﻊآوري و ارزﻳﺎﺑﻲ اﻃﻼﻋﺎت ﭘﺎﻳﻪ را ﻧﺎﮔﺰﻳﺮ ﻣﻲﺳﺎزد.
u202bﻓﺮآﻳﻨﺪ اﻧﻌﻘﺎد
u202bروش اﻧﻌﻘﺎد را ﺑﻲﺛﺒﺎت ﺳﺎزي ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻏﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ ﺑﺮﮔﺸﺖ1 و اﻳﺠﺎد ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ذرات ﻣﻌﻠﻖ ﻗﺎﺑﻞ u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻮرد ﺑﺤﺚ و ﭼﮕﻮﻧﮕﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﺑﻪ ﻣﺒﺤﺚ u202bﺷﻴﻤﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻣﺮﺑﻮط ﻣﻲﮔﺮدد ﻛﻪ در ﻏﺎﻟﺐ ﻛﺘﺐ و ﻧﺸﺮﻳﺎت داﻧﺸﮕﺎﻫﻲ در اﻳﻦ زﻣﻴﻨﻪ ﻣﻮﺟﻮد و در دﺳﺘﺮس اﺳﺖ.
u202bآﻧﭽﻪ ﻣﺴﻠﻢ اﺳﺖ اﻧﻌﻘﺎد ﺗﻮﺳﻂ ﭼﻬﺎر ﻣﺪل ذﻳﻞ ﺻﻮرت ﻣﻲﭘﺬﻳﺮد:
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ
u202bدرﺑﺮﮔﻴﺮي ذرات در رﺳﻮﺑﺎت
u202bﺟﺬب و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bدر اﻳﻦ ﻣﺪل ﻋﺎﻣﻞ اﺻﻠﻲ در اﻧﻌﻘﺎد ﺧﻨﺜﻲ ﺷﺪن ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد u202bاﺳﺖ. ﺑﺮ اﻳﻦ اﺳﺎس ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺻﺮﻓﺎً اﻟﻜﺘﺮو اﺳﺘﺎﺗﻴﻚ ﻓﺮض ﻣﻲﺷﻮد و ﺑﺮ اﻳﻦ ﭘﺎﻳﻪ ﻗﺪرت ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﺗﻮﺟﻪ ﺑﻪ ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ آﻧﻬﺎ ارزﻳﺎﺑﻲ ﻣﻲﮔﺮدد.
u202b
ﻓﺮآﻳﻨﺪﻫﺎي اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي
روﺷﻬﺎي ﻣﺘﻌﺎرف ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب را: اﻧﻌﻘﺎد، ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي،u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ، ﺻﺎفﺳﺎزي و ﺑﺎﻻﺧﺮه ﮔﻨﺪزداﻳﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﺑﻪ ﺗﻨﻬﺎﻳﻲ ﺑﺨﺶ ﻗﺎﺑﻞ ﺗﻮﺟﻬﻲ از u202bﻫﺰﻳﻨﻪ ﻛﻠﻲ ﺳﺎﺧﺘﻤﺎن، ﺗﺎﺳﻴﺴﺎت و ﺑﻬﺮهﺑﺮداري در ﻣﺪت زﻣﺎن ﻃﺮح را ﺑﻪ ﺧﻮد ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ u202bﺟﻤﻊآوري اﻃﻼﻋﺎت دﻗﻴﻖ در ﻣﻮرد ﻛﻴﻔﻴﺖ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب ﻣﻮرد ﻧﻈﺮ، ﻣﻘﺎﻳﺴﻪ اﻧﻮاع ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﺑﺎﻻﺧﺮه u202bﺑﺮرﺳﻲ ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻛﺎرﺑﺮدي ﻫﺮ ﻳﻚ، از اﻗﺪاﻣﺎت اوﻟﻴﻪ در اﻧﺘﺨﺎب و ﻃﺮح روش ﻗﺎﺑﻞ ﻗﺒﻮل ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ u202bﻣﺤﺴﻮب ﻣﻲﺷﻮد ﻛﻪ ﭼﻨﻴﻦ اﻣﺮي در ﺟﺎي ﺧﻮد ﺟﻤﻊآوري و ارزﻳﺎﺑﻲ اﻃﻼﻋﺎت ﭘﺎﻳﻪ را ﻧﺎﮔﺰﻳﺮ ﻣﻲﺳﺎزد.
u202bﻓﺮآﻳﻨﺪ اﻧﻌﻘﺎد
u202bروش اﻧﻌﻘﺎد را ﺑﻲﺛﺒﺎت ﺳﺎزي ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻏﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ ﺑﺮﮔﺸﺖ1 و اﻳﺠﺎد ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ذرات ﻣﻌﻠﻖ ﻗﺎﺑﻞ u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻮرد ﺑﺤﺚ و ﭼﮕﻮﻧﮕﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﺑﻪ ﻣﺒﺤﺚ u202bﺷﻴﻤﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻣﺮﺑﻮط ﻣﻲﮔﺮدد ﻛﻪ در ﻏﺎﻟﺐ ﻛﺘﺐ و ﻧﺸﺮﻳﺎت داﻧﺸﮕﺎﻫﻲ در اﻳﻦ زﻣﻴﻨﻪ ﻣﻮﺟﻮد و در دﺳﺘﺮس اﺳﺖ.
u202bآﻧﭽﻪ ﻣﺴﻠﻢ اﺳﺖ اﻧﻌﻘﺎد ﺗﻮﺳﻂ ﭼﻬﺎر ﻣﺪل ذﻳﻞ ﺻﻮرت ﻣﻲﭘﺬﻳﺮد:
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ
u202bدرﺑﺮﮔﻴﺮي ذرات در رﺳﻮﺑﺎت
u202bﺟﺬب و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bدر اﻳﻦ ﻣﺪل ﻋﺎﻣﻞ اﺻﻠﻲ در اﻧﻌﻘﺎد ﺧﻨﺜﻲ ﺷﺪن ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد u202bاﺳﺖ. ﺑﺮ اﻳﻦ اﺳﺎس ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺻﺮﻓﺎً اﻟﻜﺘﺮو اﺳﺘﺎﺗﻴﻚ ﻓﺮض ﻣﻲﺷﻮد و ﺑﺮ اﻳﻦ ﭘﺎﻳﻪ ﻗﺪرت ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﺗﻮﺟﻪ ﺑﻪ ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ آﻧﻬﺎ ارزﻳﺎﺑﻲ ﻣﻲﮔﺮدد.
u202bاﻳﻦ ﻣﺪل ﻃﺒﻌﺎً ﺟﻮاﺑﮕﻮي اﻧﻌﻘﺎد در ﺑﺮﺧﻲ از ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻃﺒﻴﻌﻲ ﻧﻴﺴﺖ؛ ﭼﺮا ﻛﻪ ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد در اﻳﻦ u202bﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﻣﻨﺤﺼﺮاً ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ اﻧﺠﺎم ﻧﻤﻲﺷﻮد؛ ﺑﻠﻜﻪ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺳﺎﻳﺮ ﻓﻌﻞ و u202bاﻧﻔﻌﺎﻻت ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ ﻣﻤﻜﻦ ﻣﻲﺷﻮد.
u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ:
u202bﻋﺎﻣﻞ اﺻﻠﻲ در اﻳﻦ ﻣﺪل ﺗﺮﻛﻴﺒﻲ از ﺗﺎﺛﻴﺮ ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ، ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي، و ﺑﺎﻻﺧﺮه u202bﻛﻠﻮﺋﻴﺪ و ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﻴﺎن ﺷﺪه اﺳﺖ در u202bﺑﺎﻳﺪ ﺗﻮﺟﻪ داﺷﺖ ﻛﻪ ﻋﻠﺖ ﺗﺜﺒﻴﺖ ﻣﺠﺪد ﻣﻴﻞ و اﻓﺮﻳﻮﻧﻬﺎي دو دﺳﻴﻞ آﻣﻮﻧﻴﻢ ﺑﺮاي ﺟﻤﻊ ﺷﺪن در ﺳﻄﺢ ذرات
u202bﻛﻠﻮﻳﻴﺪي اﺳﺖ ﻛﻪ ﻧﺸﺎﻧﺪﻫﻨﺪه ﻋﺪم ﺗﺎﺛﻴﺮ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي و ﺗﺎﺛﻴﺮ ﺷﺪﻳﺪ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ u202bاﺳﺖ.
u202bدرﺑﺮﮔﻴﺮي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ در رﺳﻮﺑﺎت:
u202bاﺳﺘﻔﺎده از ﺑﺮﺧﻲ از ﻧﻤﻜﻬﺎ ﻣﺎﻧﻨﺪ: ﺳﻮﻟﻔﺎت آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و ﻳﺎ ﻛﻠﺮورﻓﺮﻳﻚ ﺑﻪ ﻋﻨﻮان ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد در ﺻﻮرﺗﻲ ﻛﻪ در u202bﻏﻠﻈﺘﻲ ﺑﻪ ﻛﺎر روﻧﺪ ﻛﻪ ﻣﻴﺰان ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و ﻳﺎ آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﺣﺎﺻﻞ از اﻧﺤﻼل آﻧﻬﺎ ﺑﻴﺶ از درﺟﻪ اﻧﺤﻼل u202bﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪﻫﺎ ﺑﺎﺷﺪ. رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و ﻳﺎ آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم را ﻣﻮﺟﺐ ﻣﻲﺷﻮد. اﻳﻦ رﺳﻮﺑﺎت ﻧﻪ ﺗﻨﻬﺎ در u202bﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﻧﻘﺶ ﻣﻬﻤﻲ دارﻧﺪ، ﺑﻠﻜﻪ ﻣﻮﺟﺐ در ﺑﺮ ﮔﺮﻓﺘﻦ ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي و ﺗﻪﻧﺸﻴﻦ u202bﺷﺪن آﻧﻬﺎ ﻣﻲﮔﺮدﻧﺪ.
u202bﺑﺮاي ﻣﺜﺎل در ﻣﻮرد ﻛﻠﺮور ﻓﺮﻳﻚ ﺗﺸﻜﻴﻞ رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ از راﺑﻄﻪ ذﻳﻞ ﻣﺘﺎﺑﻌﺖ ﻣﻲﻧﻤﺎﻳﺪ: u202aFe(OH )3 -------- Fe+3 + 3OH
u202bﻃﺒﻌﺎً در اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻫﺮ ﭼﻪ ﻣﻴﺰان اﺷﺒﺎع ﺷﺪن ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي از ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﻴﺸﺘﺮ ﺑﺎﺷﺪ، ﺗﺸﻜﻴﻞ رﺳﻮب ﺳﺮﻳﻌﺘﺮ است.
u202bدر ﭘﺎره اي از ﻣﻮارد وﺟﻮد ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي زﻳﺎد ﺑﻪ ﺳﺮﻋﺖ رﺳﻮﺑﮕﺬاري ﻛﻤﻚ ﻣﻲﻛﻨﺪ و ﺣﺘﻲ راﺑﻄﻪ ﻣﺴﺘﻘﻴﻤﻲ ﺑﻴﻦ u202bﻏﻠﻈﺖ ﻣﻮاد ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي و ﻣﻨﺎﺳﺒﺘﺮﻳﻦ ﻏﻠﻈﺖ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺮﻗﺮار ﻣﻲﮔﺮدد.
u202bﺟﺬب و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ:
u202bاﺳﺘﻔﺎده از ﺑﺮﺧﻲ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ ﺑﻪ ﻋﻨﻮان ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﻣﻮﺟﺐ ﻧﺎﭘﺎﻳﺪاري ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻲﮔﺮدد، ﺑﺪﻳﻦ ﺷﻜﻞ ﻛﻪ ﺑﺮﺧﻲ u202bاز ﮔﺮوﻫﻬﺎي ﻋﺎﻣﻞ در ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ ﺑﺎ ﺳﻄﺢ ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎﻻﺗﻲ را ﻣﻮﺟﺐ ﻣﻲﺷﻮﻧﺪ و ﻣﺎﻻً ﺑﻴﻦ ذرات ﭘﻠﻲ u202bاز ﭘﻮﻟﻴﻤﺮ ﺑﻪ وﺟﻮد ﺧﻮاﻫﺪ آﻣﺪ ﻛﻪ در ﻧﻬﺎﻳﺖ ﺑﻪ ﻫﻢ ﭘﻴﻮﺳﺘﮕﻲ و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي را ﺳﺒﺐ ﻣﻲﺷﻮد..
u202bﺷﺎﻳﺎن ﺗﻮﺟﻪ اﺳﺖ ﻛﻪ ﭘﻠﻴﻤﺮﻫﺎي اﻧﻴﻮﻧﻲ ﻋﻠﻲرﻏﻢ دارا ﺑﻮدن ﮔﺮوﻫﻬﺎي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻣﻨﻔﻲ راﻧﺪﻣﺎن ﻣﻨﺎﺳﺒﺘﺮي در u202bﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي ﺑﺎر ﻣﻨﻔﻲ از ﺧﻮد ﻧﺸﺎن ﻣﻲدﻫﻨﺪ ﻛﻪ اﻳﻦ راﻧﺪﻣﺎن را ﻣﻲﺗﻮان ﺗﻨﻬﺎ ﺑﻪ ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ ﺑﻴﻦ u202bﮔﺮوﻫﻬﺎي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻣﻨﻔﻲ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮ و ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻧﺴﺒﺖ داد.
u202b
ﻓﺮآﻳﻨﺪ ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي
u202bﺣﺮﻛﺖ ذرات ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ و ﻣﺎﻻً ﺗﺸﻜﻴﻞ ذرات ﻗﺎﺑﻞ ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ در ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻧﻌﻘﺎد اﺻﻄﻼﺣﺎً u202bﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﻧﺎﻣﻴﺪه ﻣﻲﺷﻮد. ﺗﻤﺎس ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار ﻃﻲ ﺳﻪ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ اﻧﺠﺎم ﻣﻲﮔﺮدد.
u202bاﻟﻒ- ﺑﺮ اﺛﺮ اﻧﺮژي ﺣﺮارﺗﻲ در درون ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺣﺮﻛﺎت اﻳﺠﺎد ﺷﺪه ﻣﻮﺟﺐ ﺑﺮﺧﻮرد ذرات ﺑﻪ ﻳﻜﺪﻳﮕﺮ u202bﻣﻲﺷﻮﻧﺪ. اﻳﻦ ﭘﺪﻳﺪه ﻧﻴﺰ ﺣﺮﻛﺖ ﺑﺮاوﻧﻲ1 (u202bu202a1Brownian Motion) و اﻳﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﭘﺮي ﻛﻴﻨﺘﻴﻚ2 (u202bu202a2Perikinetic)ﻧﺎﻣﻴﺪه ﻣﻲﺷﻮد.
u202bب- اﻳﺠﺎد اﺧﺘﻼط ﺑﻪ ﻃﺮق ﻣﺨﺘﻠﻒ در ﻣﺤﻴﻄﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار ﻣﻮﺟﺐ ﺑﺮﺧﻮرد ذرات ﺑﻪ ﻳﻜﺪﻳﮕﺮ ﻣﻲﺷﻮد و u202bﭼﺴﺒﻨﺪﮔﻲ و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي اﻳﺠﺎد ﺧﻮاﻫﺪ ﮔﺮدﻳﺪ. اﻳﻦ روش ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي، ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ارﺗﻮﻛﻴﻨﺘﻴﻚ1 (u202bu202a(Orthokinetic1 ﻧﺎﻣﻴﺪه ﺷﺪه اﺳﺖ.
u202bج- ﺗﻤﺎس ﺑﻴﻦ ذرات در ﻫﻨﮕﺎم ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﻧﻴﺰ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ دﻳﮕﺮي در ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي اﺳﺖ. در اﻳﻦ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ ذرات ﺑﺎ u202bﺳﺮﻋﺘﻬﺎي ﻣﺨﺘﻠﻒ ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ در ﻫﻨﮕﺎم ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﺑﻪ ﻳﻜﺪﻳﮕﺮ ﺑﺮﺧﻮرد ﻣﻲﻛﻨﺪ و ﻟﺨﺘﻪﻫﺎي ﺑﺰرﮔﺘﺮ و ﺳﻨﮕﻴﻦﺗﺮي را ﺑﻪ u202bوﺟﻮد ﻣﻲآورﻧﺪ.
u202bدر ﻏﺎﻟﺐ ﻓﺮآﻳﻨﺪﻫﺎي اﻧﻌﻘﺎد ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﺑﻪ ﻃﺮﻳﻖ اﺧﺘﻼط اﻧﺠﺎم ﻣﻲﺷﻮد و ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﭘﺮواﻧﻪﻫﺎي ﻣﺨﺼﻮص ﮔﺮادﻳﺎن u202bﻫﻴﺪروﻟﻴﻜﻲ ﻻزم در ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي اﻳﺠﺎد ﻣﻲﮔﺮدد. اﻳﻦ ﮔﺮادﻳﺎن ﻧﺸﺎﻧﺪﻫﻨﺪه ﺣﺮﻛﺖ ﻣﺎﻳﻊ ﻧﺴﺒﺖ ﺑﻪ ﻧﻘﺎط ﻣﺨﺘﻠﻒ و u202bﻧﺴﺒﺖ ﺑﻪ زﻣﺎن اﺳﺖ. ﻗﺪر ﻣﻄﻠﻖ آن ﻧﺸﺎﻧﺪﻫﻨﺪه ﻣﻴﺰان اﺧﺘﻼط در درون ﺳﻴﺴﺘﻢ و در ﻏﺎﻟﺐ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي اﻧﻌﻘﺎد ﺑﻴﻦ 01 u202bﺗﺎ 001 (ﺑﺮ ﺛﺎﻧﻴﻪ 1− )secﺑﻪ دﺳﺖ آﻣﺪه اﺳﺖ.
u202bﻋﻤﻠﻜﺮد ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ ﺳﻮﻟﻔﺎت آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم (آﻟﻮم) و ﻛﻠﺮورﻓﺮﻳﻚ:
u202bدر ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي آﺑﻲ ﻓﻠﺰات ﺑﻪ ﺻﻮرت ﻳﻮﻧﻲ وﺟﻮد دارﻧﺪ و آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم (3+ (Alو(آﻫﻦ 3+ )u202a Feﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ ﻧﻴﺰ از u202bاﻳﻦ ﻗﺎﻧﻮن ﻛﻠﻲ ﻣﺴﺘﺜﻨﻲ ﻧﻴﺴﺘﻨﺪ. اﻳﻦ ﻳﻮﻧﻬﺎ در ﻣﺤﻴﻄﻬﺎي آﺑﻲ ﺑﻪ ﺻﻮرت ﻳﻮن آﻛﻮاﻣﺘﺎل وﺟﻮد دارﻧﺪ ﻛﻪ داراي ﺧﺎﺻﻴﺖ اﺳﻴﺪي ﻧﻴﺰ ﻫﺴﺘﻨﺪ.
u202bاﺿﺎﻓﻪ ﻛﺮدن ﻧﻤﻜﻬﺎي آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ ﺑﻪ آب، ﻣﻮﻧﻮﻣﺮ، داﻳﻤﺮ و ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎﻳﻲ از ﻣﺠﻤﻮﻋﻪ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل در ﻛﻨﺎر u202bﻳﻮن آﻛﻮﻣﺘﺎل اﻳﺠﺎد ﺧﻮاﻫﺪ ﻧﻤﻮد. ﺑﺎﻳﺪ ﺗﻮﺟﻪ داﺷﺖ در ﻳﻮﻧﻬﺎي آﻛﻮاﻣﺘﺎل و ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل ﺑﻪ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻣﻮﻟﻜﻮل آب و u202bﻋﺎﻣﻞ u202a OHﺑﻪ ﺻﻮرت ﻟﻴﮕﺎﻧﺪ ﻋﻤﻞ ﻣﻲﻛﻨﻨﺪ.
u202bﻧﺤﻮه ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﻧﺎﻣﺒﺮده در ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل ذﻳﻞ ﺧﻼﺻﻪ ﺷﺪه اﺳﺖ:
u202b+u202aFe(H2O)6 3 + H2O = Fe(H2O)5 (OH) +2 + H3 O
u202b+u202aAl(H2O)6 3 + H2O = Al( H2O)5 (OH) +2 + H 3 O
u202b+ u202aAl+3 + 4H2O = Al(OH)4 + 4H
u202b+ u202a2Fe+3 + 2H2O = Fe2 (OH)2 4 + 2H
u202b+ u202aFeOH+2 + H2O = Fe(OH)2 + H
u202bاﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل اﺻﻄﻼﺣﺎً ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل ﻫﻴﺪروﻟﻴﺘﻴﻚ ﻧﺎﻣﻴﺪه ﻣﻲﺷﻮﻧﺪ. u202bدر واﺣﺪﻫﺎي ﺗﺼﻔﻴﻪ آب ﻣﻌﻤﻮﻻً ﻧﻤﻜﻬﺎي آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ در ﻏﻠﻈﺖﻫﺎﻳﻲ ﻣﺎﻓﻮق ﺣﺪ اﻧﺤﻼل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و u202bآﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﺑﻪ ﻛﺎر ﻣﻲروﻧﺪ.
u202bﻣﺠﻤﻮﻋﻪﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل داراي ﮔﺮاﻳﺶ ﺳﻄﺤﻲاﻧﺪ در ﺣﺎﻟﻲ ﻛﻪ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ آﻫﻦ و آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﻓﺎﻗﺪ اﻳﻦ u202bﺧﺎﺻﻴﺖ ﻫﺴﺘﻨﺪ. ﺑﻪ ﻫﻤﻴﻦ ﺳﺒﺐ ﺟﺬب اﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﺗﺮﻛﻴﺒﺎت اﻳﺠﺎد ﺷﺪه واﺳﻂ در ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺮ روي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي u202bﻣﻮﺟﻮد، ﻧﻘﺶ ﺑﺎ اﻫﻤﻴﺘﻲ را در ﺧﻨﺜﻲ ﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ در ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻧﻌﻘﺎد اﻳﻔﺎ ﻣﻲﻧﻤﺎﻳﺪ. در u202apHﻫﺎﻳﻲ u202bﻛﻤﺘﺮ از ﻧﻘﻄﻪ اﻳﺰواﻟﻜﺘﺮﻳﻚ1 ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و ﻳﺎ آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﻳﺎ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي اﻳﺠﺎد ﺷﺪه داراي ﺑﺎر ﻣﺜﺒﺖ ﺧﻮاﻫﻨﺪ ﺑﻮد u202bو ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ ﺟﺬب آﻧﻬﺎ ﺑﺮ روي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي آﺑﻬﺎي ﺗﻴﺮه ﺳﺒﺐ ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي ﻣﻨﻔﻲ و ﻧﺎﭘﺎﻳﺪاري u202bﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺧﻮاﻫﺪ ﺷﺪ. در u202apHﻫﺎﻳﻲ ﺑﻴﺶ از ﻧﻘﻄﻪ اﻳﺰواﻟﻜﺘﺮﻳﻚ (u202bu202aIsoelectric Point) اﻳﻦ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ دﻗﻴﻘﺎً ﺑﻌﻜﺲ ﺧﻮاﻫﺪ ﺑﻮد. u202bآﻧﭽﻪ ﺷﺎﻳﺎن ﺗﻮﺟﻪ اﺳﺖ، آﻧﻜﻪ در ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﻧﻤﻜﻬﺎي آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ ﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل u202bﻧﻘﺶ ﻋﻤﺪه را در ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﻪ ﻋﻬﺪه دارﻧﺪ و ﻧﻈﺮ ﺑﻪ ﮔﺮاﻳﺶ ﺳﻄﺤﻲ اﻳﻦ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ، ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﺮ ﺣﺴﺐ u202bﻏﻠﻈﺖ اﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار و ﻳﺎ ﭘﺎﻳﺪار ﺧﻮاﻫﻨﺪ ﮔﺮدﻳﺪ.
اﺻﻮﻻً اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﻳﻮن آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ ﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺧﻨﺜﻲ ﺳﺎزي و درﺑﺮﮔﻴﺮي ذرات در رﺳﻮﺑﺎت اﻧﺠﺎم u202bﻣﻲﭘﺬﻳﺮد. ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي و ﻳﺎ ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار ﺷﺪن ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ ﺳﻪ ﻋﺎﻣﻞ، ﻏﻠﻈﺖ ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه pHو ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ u202bﺑﺴﺘﮕﻲ دارد. ﺑﺪﻳﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﭼﻬﺎر ﺣﺎﻟﺖ ﺑﺮاي ﺳﻴﺴﺘﻢﻫﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻲﺗﻮان در ﻧﻈﺮ ﮔﺮﻓﺖ:
u202bاﻟﻒ- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي زﻳﺎد ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﻛﻢ
u202bاﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﺳﺎدهﺗﺮﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﺮاي اﻧﻌﻘﺎد اﺳﺖ.
u202bﻣﻨﺎﺳﺒﺘﺮﻳﻦ ﻏﻠﻈﺖ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺴﺘﮕﻲ ﺑﻪ ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ دارد و ﻧﺎﭘﺎﻳﺪارﺳﺎزي ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲ ﺷﺪن ﺑﺎر u202bاﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻣﺘﺎل ﺑﺎ ﺑﺎر ﻣﺜﺒﺖ اﻧﺠﺎم ﻣﻲﮔﺮدد
u202bب- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي زﻳﺎد ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ زﻳﺎد
u202bدر اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻧﻴﺰ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي اﻧﺠﺎم ﻣﻲﺷﻮد؛ ﺑﺎ اﻳﻦ ﺗﻔﺎوت ﻛﻪ ﻻزم اﺳﺖ ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ u202bﻛﻨﻨﺪه زﻳﺎدﺗﺮي ﻧﺴﺒﺖ ﺑﻪ ﺣﺎﻟﺖ اﻟﻒ ﺑﻪ ﻛﺎر ﮔﺮﻓﺘﻪ ﺷﻮد ﺗﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ را ﺧﻨﺜﻲ و ﺑﻪ u202a PHﻣﻨﺎﺳﺒﻲ دﺳﺖ ﻳﺎﻓﺖ و از u202bﻏﻠﻈﺖ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻣﺘﺎل ﺑﺎ ﺑﺎر ﻣﺜﺒﺖ ﻣﺘﻌﺎدل اﺳﺘﻔﺎده ﻧﻤﻮد. در ﺑﺮﺧﻲ از ﻣﻮاﻗﻊ ﻣﻲﺗﻮان ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﺑﻪ u202bﻃﺮق ﻣﺨﺘﻠﻒ ﻧﻘﺼﺎن داده و ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﺑﻪ ﺣﺎﻟﺖ اﻟﻒ ﺗﻐﻴﻴﺮ داد.
u202bج- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻛﻢ ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ زﻳﺎد
u202bاﺳﺘﻔﺎده از ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه ﺑﺎ ﻏﻠﻈﺖ زﻳﺎد ﻣﻮﺟﺐ اﻳﺠﺎد رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺧﻮاﻫﺪ ﮔﺮدﻳﺪ ﻛﻪ ﻣﺎﻻً ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ u202bوﺳﻴﻠﻪ درﺑﺮﮔﻴﺮي رﺳﻮﺑﺎت از ﺳﻴﺴﺘﻢ ﺣﺬف ﺧﻮاﻫﻨﺪ ﺷﺪ. در ﺑﺮﺧﻲ از ﻣﻮاد ﺑﺎ اﺿﺎﻓﻪ ﻧﻤﻮدن ﻣﻮاد ﻛﻤﻚ ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه u202bﻣﺎﻧﻨﺪ: اﻧﻮاع ﮔﻠﻬﺎ ﻣﻴﺘﻮان ﻣﻴﺰان ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ را اﻓﺰاﻳﺶ داد، از ﻏﻠﻈﺖ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﻛﺎﺳﺖ و ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﺗﺤﺖ ﺷﺮاﻳﻂ u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﻛﻨﺘﺮل ﻛﺮد.
u202bد- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻛﻢ ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﻛﻢ
u202bاﻧﻌﻘﺎد در اﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﺑﺴﻴﺎر دﺷﻮار ﺧﻮاﻫﺪ ﺑﻮد. ﭼﺮا ﻛﻪ ﻋﺎﻣﻞ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ OHو ﻳﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﻛﺎﻓﻲ ﺑﺮاي u202bﺗﺸﻜﻴﻞ رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﻓﻠﺰات وﺟﻮد ﻧﺨﻮاﻫﺪ داﺷﺖ ﺑﻪ ﻋﻼوه اﺿﺎﻓﻪ ﻛﺮدن ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه u202a PHرا ﻧﻴﺰ ﻧﻘﺼﺎن u202bﺧﻮاﻫﺪ داد و اﻳﻦ دﺷﻮاري را ﺗﺸﺪﻳﺪ ﺧﻮاﻫﺪ ﻧﻤﻮد. ﺿﻤﻨﺎً ﻧﻈﺮ ﺑﻪ ﻛﻢ ﺑﻮدن ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﺮﺧﻮرد ذرات ﻣﺤﺪود u202bو اﺳﺘﻔﺎده از ﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎ ﻣﺸﻜﻼت زﻳﺎدي ﻫﻤﺮاه اﺳﺖ. ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ ﻻزم اﺳﺖ ﺑﻪ ﺳﻴﺴﺘﻢ، ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ اﺿﺎﻓﻪ و u202bﻳﺎ ﻣﻮاد ﻛﻤﻚ ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه اﺿﺎﻓﻪ ﻧﻤﻮد و ﺑﺪﻳﻦ وﺳﻴﻠﻪ ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﻗﺒﻞ از اﺿﺎﻓﻪ ﻛﺮدن ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه اﺻﻼح ﻛﺮد.
روﺷﻬﺎي ﻣﺘﻌﺎرف ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب را: اﻧﻌﻘﺎد، ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي،u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ، ﺻﺎفﺳﺎزي و ﺑﺎﻻﺧﺮه ﮔﻨﺪزداﻳﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﺑﻪ ﺗﻨﻬﺎﻳﻲ ﺑﺨﺶ ﻗﺎﺑﻞ ﺗﻮﺟﻬﻲ از u202bﻫﺰﻳﻨﻪ ﻛﻠﻲ ﺳﺎﺧﺘﻤﺎن، ﺗﺎﺳﻴﺴﺎت و ﺑﻬﺮهﺑﺮداري در ﻣﺪت زﻣﺎن ﻃﺮح را ﺑﻪ ﺧﻮد ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ u202bﺟﻤﻊآوري اﻃﻼﻋﺎت دﻗﻴﻖ در ﻣﻮرد ﻛﻴﻔﻴﺖ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب ﻣﻮرد ﻧﻈﺮ، ﻣﻘﺎﻳﺴﻪ اﻧﻮاع ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﺑﺎﻻﺧﺮه u202bﺑﺮرﺳﻲ ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻛﺎرﺑﺮدي ﻫﺮ ﻳﻚ، از اﻗﺪاﻣﺎت اوﻟﻴﻪ در اﻧﺘﺨﺎب و ﻃﺮح روش ﻗﺎﺑﻞ ﻗﺒﻮل ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ u202bﻣﺤﺴﻮب ﻣﻲﺷﻮد ﻛﻪ ﭼﻨﻴﻦ اﻣﺮي در ﺟﺎي ﺧﻮد ﺟﻤﻊآوري و ارزﻳﺎﺑﻲ اﻃﻼﻋﺎت ﭘﺎﻳﻪ را ﻧﺎﮔﺰﻳﺮ ﻣﻲﺳﺎزد.
u202bﻓﺮآﻳﻨﺪ اﻧﻌﻘﺎد
u202bروش اﻧﻌﻘﺎد را ﺑﻲﺛﺒﺎت ﺳﺎزي ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻏﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ ﺑﺮﮔﺸﺖ1 و اﻳﺠﺎد ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ذرات ﻣﻌﻠﻖ ﻗﺎﺑﻞ u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻮرد ﺑﺤﺚ و ﭼﮕﻮﻧﮕﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﺑﻪ ﻣﺒﺤﺚ u202bﺷﻴﻤﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻣﺮﺑﻮط ﻣﻲﮔﺮدد ﻛﻪ در ﻏﺎﻟﺐ ﻛﺘﺐ و ﻧﺸﺮﻳﺎت داﻧﺸﮕﺎﻫﻲ در اﻳﻦ زﻣﻴﻨﻪ ﻣﻮﺟﻮد و در دﺳﺘﺮس اﺳﺖ.
u202bآﻧﭽﻪ ﻣﺴﻠﻢ اﺳﺖ اﻧﻌﻘﺎد ﺗﻮﺳﻂ ﭼﻬﺎر ﻣﺪل ذﻳﻞ ﺻﻮرت ﻣﻲﭘﺬﻳﺮد:
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ
u202bدرﺑﺮﮔﻴﺮي ذرات در رﺳﻮﺑﺎت
u202bﺟﺬب و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bدر اﻳﻦ ﻣﺪل ﻋﺎﻣﻞ اﺻﻠﻲ در اﻧﻌﻘﺎد ﺧﻨﺜﻲ ﺷﺪن ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد u202bاﺳﺖ. ﺑﺮ اﻳﻦ اﺳﺎس ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺻﺮﻓﺎً اﻟﻜﺘﺮو اﺳﺘﺎﺗﻴﻚ ﻓﺮض ﻣﻲﺷﻮد و ﺑﺮ اﻳﻦ ﭘﺎﻳﻪ ﻗﺪرت ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﺗﻮﺟﻪ ﺑﻪ ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ آﻧﻬﺎ ارزﻳﺎﺑﻲ ﻣﻲﮔﺮدد.
u202b
ﻓﺮآﻳﻨﺪﻫﺎي اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي
روﺷﻬﺎي ﻣﺘﻌﺎرف ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب را: اﻧﻌﻘﺎد، ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي،u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ، ﺻﺎفﺳﺎزي و ﺑﺎﻻﺧﺮه ﮔﻨﺪزداﻳﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. اﻧﻌﻘﺎد و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﺑﻪ ﺗﻨﻬﺎﻳﻲ ﺑﺨﺶ ﻗﺎﺑﻞ ﺗﻮﺟﻬﻲ از u202bﻫﺰﻳﻨﻪ ﻛﻠﻲ ﺳﺎﺧﺘﻤﺎن، ﺗﺎﺳﻴﺴﺎت و ﺑﻬﺮهﺑﺮداري در ﻣﺪت زﻣﺎن ﻃﺮح را ﺑﻪ ﺧﻮد ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ u202bﺟﻤﻊآوري اﻃﻼﻋﺎت دﻗﻴﻖ در ﻣﻮرد ﻛﻴﻔﻴﺖ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ آب ﻣﻮرد ﻧﻈﺮ، ﻣﻘﺎﻳﺴﻪ اﻧﻮاع ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﺑﺎﻻﺧﺮه u202bﺑﺮرﺳﻲ ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻛﺎرﺑﺮدي ﻫﺮ ﻳﻚ، از اﻗﺪاﻣﺎت اوﻟﻴﻪ در اﻧﺘﺨﺎب و ﻃﺮح روش ﻗﺎﺑﻞ ﻗﺒﻮل ﺗﺼﻔﻴﻪ ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ u202bﻣﺤﺴﻮب ﻣﻲﺷﻮد ﻛﻪ ﭼﻨﻴﻦ اﻣﺮي در ﺟﺎي ﺧﻮد ﺟﻤﻊآوري و ارزﻳﺎﺑﻲ اﻃﻼﻋﺎت ﭘﺎﻳﻪ را ﻧﺎﮔﺰﻳﺮ ﻣﻲﺳﺎزد.
u202bﻓﺮآﻳﻨﺪ اﻧﻌﻘﺎد
u202bروش اﻧﻌﻘﺎد را ﺑﻲﺛﺒﺎت ﺳﺎزي ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻏﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ ﺑﺮﮔﺸﺖ1 و اﻳﺠﺎد ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ذرات ﻣﻌﻠﻖ ﻗﺎﺑﻞ u202bﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻣﻲدﻫﺪ. ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻮرد ﺑﺤﺚ و ﭼﮕﻮﻧﮕﻲ ﺗﺸﻜﻴﻞ اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﺑﻪ ﻣﺒﺤﺚ u202bﺷﻴﻤﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻣﺮﺑﻮط ﻣﻲﮔﺮدد ﻛﻪ در ﻏﺎﻟﺐ ﻛﺘﺐ و ﻧﺸﺮﻳﺎت داﻧﺸﮕﺎﻫﻲ در اﻳﻦ زﻣﻴﻨﻪ ﻣﻮﺟﻮد و در دﺳﺘﺮس اﺳﺖ.
u202bآﻧﭽﻪ ﻣﺴﻠﻢ اﺳﺖ اﻧﻌﻘﺎد ﺗﻮﺳﻂ ﭼﻬﺎر ﻣﺪل ذﻳﻞ ﺻﻮرت ﻣﻲﭘﺬﻳﺮد:
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ
u202bدرﺑﺮﮔﻴﺮي ذرات در رﺳﻮﺑﺎت
u202bﺟﺬب و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ
u202bﻛﺎﻫﺶ و ﺣﺬف ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ
u202bدر اﻳﻦ ﻣﺪل ﻋﺎﻣﻞ اﺻﻠﻲ در اﻧﻌﻘﺎد ﺧﻨﺜﻲ ﺷﺪن ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد u202bاﺳﺖ. ﺑﺮ اﻳﻦ اﺳﺎس ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺻﺮﻓﺎً اﻟﻜﺘﺮو اﺳﺘﺎﺗﻴﻚ ﻓﺮض ﻣﻲﺷﻮد و ﺑﺮ اﻳﻦ ﭘﺎﻳﻪ ﻗﺪرت ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﺗﻮﺟﻪ ﺑﻪ ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ آﻧﻬﺎ ارزﻳﺎﺑﻲ ﻣﻲﮔﺮدد.
u202bاﻳﻦ ﻣﺪل ﻃﺒﻌﺎً ﺟﻮاﺑﮕﻮي اﻧﻌﻘﺎد در ﺑﺮﺧﻲ از ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻃﺒﻴﻌﻲ ﻧﻴﺴﺖ؛ ﭼﺮا ﻛﻪ ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد در اﻳﻦ u202bﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﻣﻨﺤﺼﺮاً ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ اﻧﺠﺎم ﻧﻤﻲﺷﻮد؛ ﺑﻠﻜﻪ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺳﺎﻳﺮ ﻓﻌﻞ و u202bاﻧﻔﻌﺎﻻت ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ ﻣﻤﻜﻦ ﻣﻲﺷﻮد.
u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﺳﻄﺤﻲ:
u202bﻋﺎﻣﻞ اﺻﻠﻲ در اﻳﻦ ﻣﺪل ﺗﺮﻛﻴﺒﻲ از ﺗﺎﺛﻴﺮ ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ، ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي، و ﺑﺎﻻﺧﺮه u202bﻛﻠﻮﺋﻴﺪ و ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﻴﺎن ﺷﺪه اﺳﺖ در u202bﺑﺎﻳﺪ ﺗﻮﺟﻪ داﺷﺖ ﻛﻪ ﻋﻠﺖ ﺗﺜﺒﻴﺖ ﻣﺠﺪد ﻣﻴﻞ و اﻓﺮﻳﻮﻧﻬﺎي دو دﺳﻴﻞ آﻣﻮﻧﻴﻢ ﺑﺮاي ﺟﻤﻊ ﺷﺪن در ﺳﻄﺢ ذرات
u202bﻛﻠﻮﻳﻴﺪي اﺳﺖ ﻛﻪ ﻧﺸﺎﻧﺪﻫﻨﺪه ﻋﺪم ﺗﺎﺛﻴﺮ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي و ﺗﺎﺛﻴﺮ ﺷﺪﻳﺪ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد و ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ u202bاﺳﺖ.
u202bدرﺑﺮﮔﻴﺮي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ در رﺳﻮﺑﺎت:
u202bاﺳﺘﻔﺎده از ﺑﺮﺧﻲ از ﻧﻤﻜﻬﺎ ﻣﺎﻧﻨﺪ: ﺳﻮﻟﻔﺎت آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و ﻳﺎ ﻛﻠﺮورﻓﺮﻳﻚ ﺑﻪ ﻋﻨﻮان ﻋﻮاﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد در ﺻﻮرﺗﻲ ﻛﻪ در u202bﻏﻠﻈﺘﻲ ﺑﻪ ﻛﺎر روﻧﺪ ﻛﻪ ﻣﻴﺰان ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و ﻳﺎ آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﺣﺎﺻﻞ از اﻧﺤﻼل آﻧﻬﺎ ﺑﻴﺶ از درﺟﻪ اﻧﺤﻼل u202bﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪﻫﺎ ﺑﺎﺷﺪ. رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و ﻳﺎ آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم را ﻣﻮﺟﺐ ﻣﻲﺷﻮد. اﻳﻦ رﺳﻮﺑﺎت ﻧﻪ ﺗﻨﻬﺎ در u202bﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﻧﻘﺶ ﻣﻬﻤﻲ دارﻧﺪ، ﺑﻠﻜﻪ ﻣﻮﺟﺐ در ﺑﺮ ﮔﺮﻓﺘﻦ ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي و ﺗﻪﻧﺸﻴﻦ u202bﺷﺪن آﻧﻬﺎ ﻣﻲﮔﺮدﻧﺪ.
u202bﺑﺮاي ﻣﺜﺎل در ﻣﻮرد ﻛﻠﺮور ﻓﺮﻳﻚ ﺗﺸﻜﻴﻞ رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ از راﺑﻄﻪ ذﻳﻞ ﻣﺘﺎﺑﻌﺖ ﻣﻲﻧﻤﺎﻳﺪ: u202aFe(OH )3 -------- Fe+3 + 3OH
u202bﻃﺒﻌﺎً در اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻫﺮ ﭼﻪ ﻣﻴﺰان اﺷﺒﺎع ﺷﺪن ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي از ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﻴﺸﺘﺮ ﺑﺎﺷﺪ، ﺗﺸﻜﻴﻞ رﺳﻮب ﺳﺮﻳﻌﺘﺮ است.
u202bدر ﭘﺎره اي از ﻣﻮارد وﺟﻮد ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي زﻳﺎد ﺑﻪ ﺳﺮﻋﺖ رﺳﻮﺑﮕﺬاري ﻛﻤﻚ ﻣﻲﻛﻨﺪ و ﺣﺘﻲ راﺑﻄﻪ ﻣﺴﺘﻘﻴﻤﻲ ﺑﻴﻦ u202bﻏﻠﻈﺖ ﻣﻮاد ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي و ﻣﻨﺎﺳﺒﺘﺮﻳﻦ ﻏﻠﻈﺖ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺮﻗﺮار ﻣﻲﮔﺮدد.
u202bﺟﺬب و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ:
u202bاﺳﺘﻔﺎده از ﺑﺮﺧﻲ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ ﺑﻪ ﻋﻨﻮان ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﻣﻮﺟﺐ ﻧﺎﭘﺎﻳﺪاري ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻲﮔﺮدد، ﺑﺪﻳﻦ ﺷﻜﻞ ﻛﻪ ﺑﺮﺧﻲ u202bاز ﮔﺮوﻫﻬﺎي ﻋﺎﻣﻞ در ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ ﺑﺎ ﺳﻄﺢ ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎﻻﺗﻲ را ﻣﻮﺟﺐ ﻣﻲﺷﻮﻧﺪ و ﻣﺎﻻً ﺑﻴﻦ ذرات ﭘﻠﻲ u202bاز ﭘﻮﻟﻴﻤﺮ ﺑﻪ وﺟﻮد ﺧﻮاﻫﺪ آﻣﺪ ﻛﻪ در ﻧﻬﺎﻳﺖ ﺑﻪ ﻫﻢ ﭘﻴﻮﺳﺘﮕﻲ و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي را ﺳﺒﺐ ﻣﻲﺷﻮد..
u202bﺷﺎﻳﺎن ﺗﻮﺟﻪ اﺳﺖ ﻛﻪ ﭘﻠﻴﻤﺮﻫﺎي اﻧﻴﻮﻧﻲ ﻋﻠﻲرﻏﻢ دارا ﺑﻮدن ﮔﺮوﻫﻬﺎي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻣﻨﻔﻲ راﻧﺪﻣﺎن ﻣﻨﺎﺳﺒﺘﺮي در u202bﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي ﺑﺎر ﻣﻨﻔﻲ از ﺧﻮد ﻧﺸﺎن ﻣﻲدﻫﻨﺪ ﻛﻪ اﻳﻦ راﻧﺪﻣﺎن را ﻣﻲﺗﻮان ﺗﻨﻬﺎ ﺑﻪ ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ ﺑﻴﻦ u202bﮔﺮوﻫﻬﺎي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻣﻨﻔﻲ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮ و ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻧﺴﺒﺖ داد.
u202b
ﻓﺮآﻳﻨﺪ ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي
u202bﺣﺮﻛﺖ ذرات ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار و اﺗﺼﺎل ذرات ﺑﻪ ﻫﻢ و ﻣﺎﻻً ﺗﺸﻜﻴﻞ ذرات ﻗﺎﺑﻞ ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ در ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻧﻌﻘﺎد اﺻﻄﻼﺣﺎً u202bﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﻧﺎﻣﻴﺪه ﻣﻲﺷﻮد. ﺗﻤﺎس ذرات ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار ﻃﻲ ﺳﻪ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ اﻧﺠﺎم ﻣﻲﮔﺮدد.
u202bاﻟﻒ- ﺑﺮ اﺛﺮ اﻧﺮژي ﺣﺮارﺗﻲ در درون ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺣﺮﻛﺎت اﻳﺠﺎد ﺷﺪه ﻣﻮﺟﺐ ﺑﺮﺧﻮرد ذرات ﺑﻪ ﻳﻜﺪﻳﮕﺮ u202bﻣﻲﺷﻮﻧﺪ. اﻳﻦ ﭘﺪﻳﺪه ﻧﻴﺰ ﺣﺮﻛﺖ ﺑﺮاوﻧﻲ1 (u202bu202a1Brownian Motion) و اﻳﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﭘﺮي ﻛﻴﻨﺘﻴﻚ2 (u202bu202a2Perikinetic)ﻧﺎﻣﻴﺪه ﻣﻲﺷﻮد.
u202bب- اﻳﺠﺎد اﺧﺘﻼط ﺑﻪ ﻃﺮق ﻣﺨﺘﻠﻒ در ﻣﺤﻴﻄﻬﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار ﻣﻮﺟﺐ ﺑﺮﺧﻮرد ذرات ﺑﻪ ﻳﻜﺪﻳﮕﺮ ﻣﻲﺷﻮد و u202bﭼﺴﺒﻨﺪﮔﻲ و ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي اﻳﺠﺎد ﺧﻮاﻫﺪ ﮔﺮدﻳﺪ. اﻳﻦ روش ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي، ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ارﺗﻮﻛﻴﻨﺘﻴﻚ1 (u202bu202a(Orthokinetic1 ﻧﺎﻣﻴﺪه ﺷﺪه اﺳﺖ.
u202bج- ﺗﻤﺎس ﺑﻴﻦ ذرات در ﻫﻨﮕﺎم ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﻧﻴﺰ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ دﻳﮕﺮي در ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي اﺳﺖ. در اﻳﻦ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ ذرات ﺑﺎ u202bﺳﺮﻋﺘﻬﺎي ﻣﺨﺘﻠﻒ ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ در ﻫﻨﮕﺎم ﺗﻪﻧﺸﻴﻨﻲ ﺑﻪ ﻳﻜﺪﻳﮕﺮ ﺑﺮﺧﻮرد ﻣﻲﻛﻨﺪ و ﻟﺨﺘﻪﻫﺎي ﺑﺰرﮔﺘﺮ و ﺳﻨﮕﻴﻦﺗﺮي را ﺑﻪ u202bوﺟﻮد ﻣﻲآورﻧﺪ.
u202bدر ﻏﺎﻟﺐ ﻓﺮآﻳﻨﺪﻫﺎي اﻧﻌﻘﺎد ﻟﺨﺘﻪﺑﻨﺪي ﺑﻪ ﻃﺮﻳﻖ اﺧﺘﻼط اﻧﺠﺎم ﻣﻲﺷﻮد و ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﭘﺮواﻧﻪﻫﺎي ﻣﺨﺼﻮص ﮔﺮادﻳﺎن u202bﻫﻴﺪروﻟﻴﻜﻲ ﻻزم در ﻣﺤﻴﻂ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي اﻳﺠﺎد ﻣﻲﮔﺮدد. اﻳﻦ ﮔﺮادﻳﺎن ﻧﺸﺎﻧﺪﻫﻨﺪه ﺣﺮﻛﺖ ﻣﺎﻳﻊ ﻧﺴﺒﺖ ﺑﻪ ﻧﻘﺎط ﻣﺨﺘﻠﻒ و u202bﻧﺴﺒﺖ ﺑﻪ زﻣﺎن اﺳﺖ. ﻗﺪر ﻣﻄﻠﻖ آن ﻧﺸﺎﻧﺪﻫﻨﺪه ﻣﻴﺰان اﺧﺘﻼط در درون ﺳﻴﺴﺘﻢ و در ﻏﺎﻟﺐ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي اﻧﻌﻘﺎد ﺑﻴﻦ 01 u202bﺗﺎ 001 (ﺑﺮ ﺛﺎﻧﻴﻪ 1− )secﺑﻪ دﺳﺖ آﻣﺪه اﺳﺖ.
u202bﻋﻤﻠﻜﺮد ﻓﻴﺰﻳﻜﻲ و ﺷﻴﻤﻴﺎﻳﻲ ﺳﻮﻟﻔﺎت آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم (آﻟﻮم) و ﻛﻠﺮورﻓﺮﻳﻚ:
u202bدر ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎي آﺑﻲ ﻓﻠﺰات ﺑﻪ ﺻﻮرت ﻳﻮﻧﻲ وﺟﻮد دارﻧﺪ و آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم (3+ (Alو(آﻫﻦ 3+ )u202a Feﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ ﻧﻴﺰ از u202bاﻳﻦ ﻗﺎﻧﻮن ﻛﻠﻲ ﻣﺴﺘﺜﻨﻲ ﻧﻴﺴﺘﻨﺪ. اﻳﻦ ﻳﻮﻧﻬﺎ در ﻣﺤﻴﻄﻬﺎي آﺑﻲ ﺑﻪ ﺻﻮرت ﻳﻮن آﻛﻮاﻣﺘﺎل وﺟﻮد دارﻧﺪ ﻛﻪ داراي ﺧﺎﺻﻴﺖ اﺳﻴﺪي ﻧﻴﺰ ﻫﺴﺘﻨﺪ.
u202bاﺿﺎﻓﻪ ﻛﺮدن ﻧﻤﻜﻬﺎي آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ ﺑﻪ آب، ﻣﻮﻧﻮﻣﺮ، داﻳﻤﺮ و ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎﻳﻲ از ﻣﺠﻤﻮﻋﻪ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل در ﻛﻨﺎر u202bﻳﻮن آﻛﻮﻣﺘﺎل اﻳﺠﺎد ﺧﻮاﻫﺪ ﻧﻤﻮد. ﺑﺎﻳﺪ ﺗﻮﺟﻪ داﺷﺖ در ﻳﻮﻧﻬﺎي آﻛﻮاﻣﺘﺎل و ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل ﺑﻪ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻣﻮﻟﻜﻮل آب و u202bﻋﺎﻣﻞ u202a OHﺑﻪ ﺻﻮرت ﻟﻴﮕﺎﻧﺪ ﻋﻤﻞ ﻣﻲﻛﻨﻨﺪ.
u202bﻧﺤﻮه ﺗﺸﻜﻴﻞ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﻧﺎﻣﺒﺮده در ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل ذﻳﻞ ﺧﻼﺻﻪ ﺷﺪه اﺳﺖ:
u202b+u202aFe(H2O)6 3 + H2O = Fe(H2O)5 (OH) +2 + H3 O
u202b+u202aAl(H2O)6 3 + H2O = Al( H2O)5 (OH) +2 + H 3 O
u202b+ u202aAl+3 + 4H2O = Al(OH)4 + 4H
u202b+ u202a2Fe+3 + 2H2O = Fe2 (OH)2 4 + 2H
u202b+ u202aFeOH+2 + H2O = Fe(OH)2 + H
u202bاﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل اﺻﻄﻼﺣﺎً ﻓﻌﻞ و اﻧﻔﻌﺎل ﻫﻴﺪروﻟﻴﺘﻴﻚ ﻧﺎﻣﻴﺪه ﻣﻲﺷﻮﻧﺪ. u202bدر واﺣﺪﻫﺎي ﺗﺼﻔﻴﻪ آب ﻣﻌﻤﻮﻻً ﻧﻤﻜﻬﺎي آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ در ﻏﻠﻈﺖﻫﺎﻳﻲ ﻣﺎﻓﻮق ﺣﺪ اﻧﺤﻼل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و u202bآﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﺑﻪ ﻛﺎر ﻣﻲروﻧﺪ.
u202bﻣﺠﻤﻮﻋﻪﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل داراي ﮔﺮاﻳﺶ ﺳﻄﺤﻲاﻧﺪ در ﺣﺎﻟﻲ ﻛﻪ ﻳﻮﻧﻬﺎي ﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ آﻫﻦ و آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﻓﺎﻗﺪ اﻳﻦ u202bﺧﺎﺻﻴﺖ ﻫﺴﺘﻨﺪ. ﺑﻪ ﻫﻤﻴﻦ ﺳﺒﺐ ﺟﺬب اﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﺗﺮﻛﻴﺒﺎت اﻳﺠﺎد ﺷﺪه واﺳﻂ در ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺮ روي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي u202bﻣﻮﺟﻮد، ﻧﻘﺶ ﺑﺎ اﻫﻤﻴﺘﻲ را در ﺧﻨﺜﻲ ﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ در ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻧﻌﻘﺎد اﻳﻔﺎ ﻣﻲﻧﻤﺎﻳﺪ. در u202apHﻫﺎﻳﻲ u202bﻛﻤﺘﺮ از ﻧﻘﻄﻪ اﻳﺰواﻟﻜﺘﺮﻳﻚ1 ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ آﻫﻦ و ﻳﺎ آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم ﻳﺎ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي اﻳﺠﺎد ﺷﺪه داراي ﺑﺎر ﻣﺜﺒﺖ ﺧﻮاﻫﻨﺪ ﺑﻮد u202bو ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ ﺟﺬب آﻧﻬﺎ ﺑﺮ روي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي آﺑﻬﺎي ﺗﻴﺮه ﺳﺒﺐ ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎر اﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎي ﻣﻨﻔﻲ و ﻧﺎﭘﺎﻳﺪاري u202bﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺧﻮاﻫﺪ ﺷﺪ. در u202apHﻫﺎﻳﻲ ﺑﻴﺶ از ﻧﻘﻄﻪ اﻳﺰواﻟﻜﺘﺮﻳﻚ (u202bu202aIsoelectric Point) اﻳﻦ ﻣﻜﺎﻧﻴﺴﻢ دﻗﻴﻘﺎً ﺑﻌﻜﺲ ﺧﻮاﻫﺪ ﺑﻮد. u202bآﻧﭽﻪ ﺷﺎﻳﺎن ﺗﻮﺟﻪ اﺳﺖ، آﻧﻜﻪ در ﻋﻤﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﻧﻤﻜﻬﺎي آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ ﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻛﺴﻮﻣﺘﺎل u202bﻧﻘﺶ ﻋﻤﺪه را در ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﻪ ﻋﻬﺪه دارﻧﺪ و ﻧﻈﺮ ﺑﻪ ﮔﺮاﻳﺶ ﺳﻄﺤﻲ اﻳﻦ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ، ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﺮ ﺣﺴﺐ u202bﻏﻠﻈﺖ اﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎ ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار و ﻳﺎ ﭘﺎﻳﺪار ﺧﻮاﻫﻨﺪ ﮔﺮدﻳﺪ.
اﺻﻮﻻً اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺎ ﻳﻮن آﻟﻮﻣﻴﻨﻴﻮم و آﻫﻦ ﺳﻪ ﻇﺮﻓﻴﺘﻲ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺧﻨﺜﻲ ﺳﺎزي و درﺑﺮﮔﻴﺮي ذرات در رﺳﻮﺑﺎت اﻧﺠﺎم u202bﻣﻲﭘﺬﻳﺮد. ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي و ﻳﺎ ﻧﺎﭘﺎﻳﺪار ﺷﺪن ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ ﺳﻪ ﻋﺎﻣﻞ، ﻏﻠﻈﺖ ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه pHو ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ u202bﺑﺴﺘﮕﻲ دارد. ﺑﺪﻳﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﭼﻬﺎر ﺣﺎﻟﺖ ﺑﺮاي ﺳﻴﺴﺘﻢﻫﺎي ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻣﻲﺗﻮان در ﻧﻈﺮ ﮔﺮﻓﺖ:
u202bاﻟﻒ- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي زﻳﺎد ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﻛﻢ
u202bاﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﺳﺎدهﺗﺮﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﺮاي اﻧﻌﻘﺎد اﺳﺖ.
u202bﻣﻨﺎﺳﺒﺘﺮﻳﻦ ﻏﻠﻈﺖ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﺴﺘﮕﻲ ﺑﻪ ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ دارد و ﻧﺎﭘﺎﻳﺪارﺳﺎزي ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲ ﺷﺪن ﺑﺎر u202bاﻟﻜﺘﺮﻳﻜﻲ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻣﺘﺎل ﺑﺎ ﺑﺎر ﻣﺜﺒﺖ اﻧﺠﺎم ﻣﻲﮔﺮدد
u202bب- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي زﻳﺎد ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ زﻳﺎد
u202bدر اﻳﻦ ﺳﻴﺴﺘﻢ ﻧﻴﺰ اﻧﻌﻘﺎد ﺑﻪ وﺳﻴﻠﻪ ﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي اﻧﺠﺎم ﻣﻲﺷﻮد؛ ﺑﺎ اﻳﻦ ﺗﻔﺎوت ﻛﻪ ﻻزم اﺳﺖ ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ u202bﻛﻨﻨﺪه زﻳﺎدﺗﺮي ﻧﺴﺒﺖ ﺑﻪ ﺣﺎﻟﺖ اﻟﻒ ﺑﻪ ﻛﺎر ﮔﺮﻓﺘﻪ ﺷﻮد ﺗﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ را ﺧﻨﺜﻲ و ﺑﻪ u202a PHﻣﻨﺎﺳﺒﻲ دﺳﺖ ﻳﺎﻓﺖ و از u202bﻏﻠﻈﺖ ﭘﻮﻟﻴﻤﺮﻫﺎي ﻫﻴﺪروﻣﺘﺎل ﺑﺎ ﺑﺎر ﻣﺜﺒﺖ ﻣﺘﻌﺎدل اﺳﺘﻔﺎده ﻧﻤﻮد. در ﺑﺮﺧﻲ از ﻣﻮاﻗﻊ ﻣﻲﺗﻮان ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﺑﻪ u202bﻃﺮق ﻣﺨﺘﻠﻒ ﻧﻘﺼﺎن داده و ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﺑﻪ ﺣﺎﻟﺖ اﻟﻒ ﺗﻐﻴﻴﺮ داد.
u202bج- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻛﻢ ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ زﻳﺎد
u202bاﺳﺘﻔﺎده از ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه ﺑﺎ ﻏﻠﻈﺖ زﻳﺎد ﻣﻮﺟﺐ اﻳﺠﺎد رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺧﻮاﻫﺪ ﮔﺮدﻳﺪ ﻛﻪ ﻣﺎﻻً ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ ﺑﻪ u202bوﺳﻴﻠﻪ درﺑﺮﮔﻴﺮي رﺳﻮﺑﺎت از ﺳﻴﺴﺘﻢ ﺣﺬف ﺧﻮاﻫﻨﺪ ﺷﺪ. در ﺑﺮﺧﻲ از ﻣﻮاد ﺑﺎ اﺿﺎﻓﻪ ﻧﻤﻮدن ﻣﻮاد ﻛﻤﻚ ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه u202bﻣﺎﻧﻨﺪ: اﻧﻮاع ﮔﻠﻬﺎ ﻣﻴﺘﻮان ﻣﻴﺰان ﻛﻠﻮﻳﻴﺪﻫﺎ را اﻓﺰاﻳﺶ داد، از ﻏﻠﻈﺖ ﻋﺎﻣﻞ اﻧﻌﻘﺎد ﻛﺎﺳﺖ و ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﺗﺤﺖ ﺷﺮاﻳﻂ u202bﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﻛﻨﺘﺮل ﻛﺮد.
u202bد- ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﻛﻢ ﺑﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﻛﻢ
u202bاﻧﻌﻘﺎد در اﻳﻦ ﮔﻮﻧﻪ ﺳﻴﺴﺘﻤﻬﺎ ﺑﺴﻴﺎر دﺷﻮار ﺧﻮاﻫﺪ ﺑﻮد. ﭼﺮا ﻛﻪ ﻋﺎﻣﻞ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ OHو ﻳﺎ ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ ﻛﺎﻓﻲ ﺑﺮاي u202bﺗﺸﻜﻴﻞ رﺳﻮب ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﻓﻠﺰات وﺟﻮد ﻧﺨﻮاﻫﺪ داﺷﺖ ﺑﻪ ﻋﻼوه اﺿﺎﻓﻪ ﻛﺮدن ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه u202a PHرا ﻧﻴﺰ ﻧﻘﺼﺎن u202bﺧﻮاﻫﺪ داد و اﻳﻦ دﺷﻮاري را ﺗﺸﺪﻳﺪ ﺧﻮاﻫﺪ ﻧﻤﻮد. ﺿﻤﻨﺎً ﻧﻈﺮ ﺑﻪ ﻛﻢ ﺑﻮدن ﻏﻠﻈﺖ ﻛﻠﻮﻳﻴﺪي ﺑﺮﺧﻮرد ذرات ﻣﺤﺪود u202bو اﺳﺘﻔﺎده از ﺟﺬب و ﺧﻨﺜﻲﺳﺎزي ﺑﺎ ﻣﺸﻜﻼت زﻳﺎدي ﻫﻤﺮاه اﺳﺖ. ﺑﻨﺎﺑﺮاﻳﻦ ﻻزم اﺳﺖ ﺑﻪ ﺳﻴﺴﺘﻢ، ﻗﻠﻴﺎﻳﻴﺖ اﺿﺎﻓﻪ و u202bﻳﺎ ﻣﻮاد ﻛﻤﻚ ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه اﺿﺎﻓﻪ ﻧﻤﻮد و ﺑﺪﻳﻦ وﺳﻴﻠﻪ ﺳﻴﺴﺘﻢ را ﻗﺒﻞ از اﺿﺎﻓﻪ ﻛﺮدن ﻣﺎده ﻣﻨﻌﻘﺪ ﻛﻨﻨﺪه اﺻﻼح ﻛﺮد.
منابع:نشريه شماره 177 راهنماي بهره برداري و نگهداري واحد هاي تصفيه خانه آب
مطالب تصادفی:
آجـر - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
بتن - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
محافظت از پي منشاء ، پيشرفت و توسعه آن - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
مقاومت مصالح - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
حفظ کيفيت منابع آب - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
انتخاب فرآيند مناسب جهت تصفيه آب - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
مزایا استفاده ازغشاءها - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
واحد تصفیه پساب پتروشيمي فجر - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
ستونهای جذب سطحی - پنجشنبه بیست و نهم اردیبهشت 1390
مفاهيم تصفيه آب و پساب - چهارشنبه بیست و هشتم اردیبهشت 1390
مطالعه سیالات درگیر - چهارشنبه بیست و هشتم اردیبهشت 1390
مراحل پی سازی - یکشنبه بیست و پنجم اردیبهشت 1390
پروتوزوئرها - یکشنبه بیست و پنجم اردیبهشت 1390
شبکه جمع آوری فاضلاب - یکشنبه بیست و پنجم اردیبهشت 1390
منابع آب هاي زيرزميني - یکشنبه بیست و پنجم اردیبهشت 1390
انعقاد و لخته سازی - یکشنبه بیست و پنجم اردیبهشت 1390
تصفيه فوري آب - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
تصفيه دوزيستي به كمك محيط زيست مي آيد - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
نوعي جاذب جديد براي تصفيه فاضلاب - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
سيستم جديد تصفيه آب - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
تصفیه خانه های قارچی شکل که با تكيه بر نور خورشيد فاضلاب شهري را تصفيه ميكنند - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
تصفيه فاضلاب خانگي در منازل و ساختمانهاي شهري - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
تصفيه پساب هاي نساجي با گياه آزولا - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
نحوه تصفیه آب و پساب صنعتی در پتروشیمی مبین - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
آنالیز ابعادی (دیمانسیونی) - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
قدیمی ترین سازه آبی جهان - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
جریان آب زیرزمینی و تخلیه طبیعی آب - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
خصوصیات کلی آب دریا - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
مراحل طراحی سیستم های آبیاری - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
هیدروفلوم (Hydroflume) چیست؟ - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
اهمیت زهکشی و استفاده بهینه از آب - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
بتن کانال های آب و فاضلاب - جمعه بیست و سوم اردیبهشت 1390
سختي گيری - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
قليايت زدایی - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
هوازدا - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
کلرزنی - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
انواع صافی ها - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
زلال سازی - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
مشکلات سيستم هاي خنک کننده - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
نگهداري و راهبري دستگاههاي اسمز معکوس - سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390
سیالات - شنبه هفدهم اردیبهشت 1390
مخازن انباره ها - جمعه شانزدهم اردیبهشت 1390
صافي ها و فيلترها - جمعه شانزدهم اردیبهشت 1390
تصفيه مصنوعي فاضلاب - جمعه شانزدهم اردیبهشت 1390
اصول تصفيه آب - جمعه شانزدهم اردیبهشت 1390
پديده کاويتاسيون در پمپهای گريز از مرکز - پنجشنبه پانزدهم اردیبهشت 1390
میکروب شناسی خاک - پنجشنبه پانزدهم اردیبهشت 1390
کنترل کیفی و کالیبراسیون لوپ میکروب شناسی - پنجشنبه پانزدهم اردیبهشت 1390
اندازه گیری راندمان و هد پمپ - پنجشنبه پانزدهم اردیبهشت 1390
مصارف و کاربرد های زئولیت ها - پنجشنبه پانزدهم اردیبهشت 1390
کاربرد صافیهای چکنده - چهارشنبه هجدهم اسفند 1389
اثر عناصر معدنی بر آزاد سازی فسفر از لجن زائد حرارت دیده - چهارشنبه هجدهم اسفند 1389
تصفیه ی فاضلاب - چهارشنبه هجدهم اسفند 1389
هزینه ی مجموعه ی تاسیسات بیورآکتور غشایی - چهارشنبه هجدهم اسفند 1389
انواع فاضلاب، اجزای تشکیل دهنده و انواع روش های تصفيه فاضلاب - چهارشنبه هجدهم اسفند 1389
برچسب:
نویسنده: امیرحسین ستوده بیدختی